II этап республиканской олимпиады по химии.

9 КЛАСС

Теоретический тур

Задание 1. Тесты   (максимальное количество 30 баллов).

1.     Сопровождается химической реакцией растворение в воде:

а) этанола  б) калия     в) кислорода       г) глюкозы

                                                                                              (2 балла)

2.     В каком ряду указаны только электролиты:

а) LiOH, K₂SO₄, C₂H₅OH       в) Na₂CO₃, Cl₂, KOH

б) HNO₃, CaSO₄, Ag              г) KCl, HNO₃, CuSO₄

                            (2 балла)

3.     Укажите ряд формул с которыми реагирует натрий гидроксид:

а) Mg, ZnO, Ca(OH)₂                      в) H₂SO₄, ZnO, SO₃

б) Cu, SO₃, HCl                      г) MgO, Al₂O₃, HNO₃

                            (2 балла)

4.     Какую массу воды надо добавить к 120г. 10% раствора нитрата серебра, чтобы получить 2% раствор:

а) 10г.        б) 480г.      в) 542г.      г) 600г.

                  (4 балла)

5.     Выбрать формулу дигидроксосульфата алюминия:

а) AlOHSO₄                              в) (Al(OH)₂)₂SO₄

б) Al(OH)₂SO₄                        г) (AlOH)₂(SO₄)₂

                            (3 балла)

6.     Указать пару веществ, которые не взаимодействуют между собой:

а) Cr(OH)₃ и NaOH                в) SiO₂ и K₂O

б) P₂O₅ и NaOH                     г) P₂O₅ и SiO₂

                            (4 балла)

7.     Выбрать наиболее сильную кислоту:

а) HF          б) HBr        в) HCl        г) HI

                            (2 балла)

8.     Выбрать схему реакций, возможной при комнатной температуре:

а) Fe + H₂SO₄ (конц.)             в) Fe + H₂SO₄ (разб.)

б) Al + H₂SO₄ (конц.)            г) Al + HNO₃ (конц.)

(4 балла)

1.     Какой из газов наиболее растворим в воде:

а) CO₂        б) O₂           в) H₂           г) N₂

                                                                                              (4 балла)

2.     Какая соль обусловливает временную жесткость воды:

а) CaCl₂      б) CaSO₄    в) Ca(HCO₃)        г) MgSO₄

                                                                                              (3 балла)

Практический тур

(максимальное количество 70 баллов).

Задача 1.

Железную пластинку массой 2,5г. опустили в раствор массой 200г., который содержал натрий-нитрат, медь-нитрат, серебро-нитрат соответственно 5%, 3,2%, 2,5% какие металлы выделятся из раствора, чему равны их массы. Чему равна масса пластинки?

                                                                                                       (20 баллов)

Задача 2.

Сульфат одновалентного металла массой 14,2г. растворили в воде. Количество ионов SO₄^2– оказалось равно 0,1 моль. Сульфат какого металла растворили в воде?

                                                                                                       (15 баллов)

Задача 3.

На открытом воздухе оставили литий. Написать уравнения реакций, которые будут с ним происходить.

                                                                                                       (10 баллов)

Задача 4.

В растворе полученном растворением 0,8г. аммиака в 500г. воды концентрация ионов ОН^– составляет 0,0042 моль/литр. Сколько грамм аммиака не реагирует в водой?

                                                                                                       (15 баллов)

Задача 5.

Определить массу CuSO₄ 5H₂O и воды для приготовления 420г. 16% CuSO₄.

                                                                                                       (10 баллов)