11 КЛАСС

Теоретический тур

Задание 1.Тесты (максимальное количество 30 баллов).

1.     1 моль аммиака содержит:

а) 24*10²⁴атомов                   б) 6*10²³атомов  в) 1,2*10²⁴ атомов водорода          г) 3,01*10²³атомов азота.

                                                                                                       (3 балла)

2.     Число элементарных атомных частиц в молекуле хлора:

а) 52           б) 71           в) 104         г) 208

(3 балла)

3.     В уравнении реакции взаимодействия дихромата калия с концентрированной соляной кислотой коэффициент перед восстановителем:

а) 1             б) 13           в) 14           г) 22

(3 балла)

4.     Из морской воды в настоящее время добывают:

а) Mg                   б) Zn          в) Na         г) Au

                           (2 балла)

5.     Причина свечения белого фосфора:

а) изменение агрегатного состояния;

б) химическая реакция;

в) ядерная реакция;

г) строение кристаллической решетки.

                                     (2 балла)

6.     Равновесие химической реакции NH₃ + H₂O →NH₄⁺ + OH^– сместится вправо при добавлении:

а) NaOH     б) HCl        в) NaCl       г) NH₄Cl

(3 балла)

7.     Какая соль алюминия может быть полностью гидролизована:

а) нитрат    б) сульфат   в) хлорид    г) сульфид

                                     (3 балла)

8.     Определите количество первичных атомов углерода в веществе:

CH₃–CH–CH–CH₃

          CH₃  CH₃

а) 6             б) 2             в) 4             г) 1

(3 балла)

9.     Реакция пропана с бромом идет при освещении, в ней участвуют по 1 моль вещества. Продукты реакции преимущественно:

а) CH₃–CH₂–CHBr₂ + 2HBr

б) CH₃–CHBr₂–CH₃ + HBr

в) CH₃–CH₂–CH₂Br + HBr

                                                                                                       (4 балла)

10.           Указать, какие названия соответствуют соединениям А, В, С в следующей схеме превращений:

 2Na    Pb    +HNO3

1,6 дибромгексан   ®  А  ®   В     ®    С

                                                300°C     H2SO4

а) циклогексан, бензол, нитробензол;

б) гексен–1, гексадиен 1,5, нитрогексен;

в) гексен–1, гексан, нитрогексан.

                                                                                                       (4 балла)

Практический тур

(максимальное количество 70 баллов).

Задача 1.

По данным элементного анализа углеводород содержит 87,4% углерода. Плотность паров его при 103кПа и 110⁰С составляет 3,11г/л. Вывести формулу, если известно, что он содержит только шести- и пятичленные циклы.

                                                                                                       (10 баллов)

Задача 2.

Определить % состав смеси содержащей бромид и хлорид натрия, если известно, что при взаимодействии с избытком AgNO₃ выпал осадок, при чем массы осадка равна массе прореагировавшего AgNO₃.

                                                                                                       (10 баллов)

Задача 3.

Вещество А образуется бромированием толуола при облучении ультрофиолетовым светом. В веществе Б содержится 79,96% – углерода, 6,72% – водорода и 13,32% - кислорода, имеет плотность по азоту равную 4,29. При бромировании Б в кислой среде, получится вещество В обладающее слезоточивым действием. Вещество Б может быть получен одностадийным синтезом из бензола, не дает реакции серебряного зеркала. При взаимодействии А с гидросульфидом натрия образуется вещество Г. При реакции В и Г в метиловом спирте в присутствии щелочи образуется вещество Д. Которое используется в органическом синтезе.

Установить строение А,Б,В,Г,Д, привести структурные формулы и уравнения реакций.

                                                                                                       (15 баллов)

Задача 4.

Из двух оснований получить соль, из двух солей – основание, из одной соли два основания

                                                                                                       (10 баллов)

Задача 5.

Определить массовую долю H₂SO₄ в растворе образующемся при растворении 100г. SO₃ в 400г. 42,875%-ного раствора H₂SO₄.

                                                                                                       (10 баллов)

Задача 6.

При образовании соляной кислоты 9,92г. смеси карбидов кальция и алюминия образовалось 4,48л. смеси СН₄ и С₂Н₂. Определить состав смеси карбидов в массовых долях.

                                                                                                       (15 баллов)